в электролитической ванне , содержащей раствор азотнокислого серебра (AgNO3), течет ток 10мА . Сколько атомов серебра выделится на катоде в 1 с
10-11 класс
|
?
вот формула нахождения
k-электрохимический эквивалент k=M/nF
I-сила тока(10*10^-3)
t-время(1с)
m-масса
n-валентность(1)
М-молярная масса вещества(M(Ag)=102*10^-3кг/моль)
F-число Фарадея(F=96500кл/моль)
если я не ошибаюсь то формула нитрата аргентума нам дана только чтобы определить валентность вещества
m=MIt/nF=102*10^-3*10*10^-3*1/1*96500=0.011*10^-6кг=11*10^-6г=11мкг
должно так быть,формула и всё это верно
Другие вопросы из категории
оказалось, что седьмой вагон поезда проезжал мимо пассажира в течение времени t=4c. В течение какого времени проезжал мимо пассажира восьмой вагон? Вагоны пронумерованы по порядку с начала поезда и имеют одинаковую длину, пассажир неподвижен. Ответ в секундах округлить до трёх значащих цифр по правилам округления.
швидкість - 10 м./с
кінетична енергія- 1600 джоулів.
знайти:масу і швидкість
Читайте также
делилось 6,04 г серебра.
выделяется серебро массой m=80г. Напряжение сети И=24В. Электрохимический эквивалент серебра к=1,12*10в-6степени Кл/кг
эквивалент серебра равен 1,12 * 10 минус 6 степени
водного раствора серебряной соли на катоде выделилось 300,0 мг серебра.
эквивалент серебра равен 1,12*10^(-6) кг/Кл.