в баллоне вместительностью 6110000 см в кубе находится газ под давлением 1.7* 10 в седьмой степени Па при температуре 8 С какой объём занимал бы этот
10-11 класс
|
газ при нормальных условиях?
1. Переведем температуру в Кельвины, а кубические см в литры:
T=8C=273+8=281 К.
V=6110000/1000=6110 л.
2. Из уравнения Менделеева-Клайперона выведем количество молей этого газа:
P · V = n · RT ---> n=PV/RT=17000000*6110/8,31*281=44 481 845 моль.
3. Нормальные условия для газа:
Атмосферное давление - 101325 Па
Температура воздуха 273 K = 0° C.
Из того же уравнения Менд.-Кл. выразим объем:
V=nRT/P=44481845*8.31*273/101325=995 932 Па = 996 кПа.
Ответ: V=996 кПа.
Другие вопросы из категории
и температуре Т1, в другой — водород массой m2 при температуре Т2. Определить давление, которое установится при разрыве перегородки и последующем нагревании смеси до температуры Tз.
магнитной индукции в точке А.
1. вверх 2. вниз 3. вправо 4. влево
Читайте также
0,66х10 в 5 степени Па, а температура -28 ͦ С. Во сколько раз изменился объем газа, наполняющего шар?
0,66х10 в 5 степени Па, а температура -28 ͦ С. Во сколько раз изменился объем газа, наполняющего шар?
эта же масса газа займет объем 1.6 м кубических , если давление станет равным 2.25 * 10 в пятой степени Па?
давлением 60кПа. Емкость первого баллона 1000 мл, второго – 3000 мл. Какое давление установится в баллонах (в мм рт.ст.), если открыть кран? Температура постоянна. Объемом трубки можно пренебречь.