сервис вопросов и ответовобъяснить закон для изотермического процесса, пользуясь молекулярно-кинетической теорией
10-11 класс|
|
Olalaa
22 янв. 2014 г., 9:39:08 (10 лет назад)
Kostjan011
22 янв. 2014 г., 11:00:12 (10 лет назад)
Изотермический процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.
Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой – термостатом. Иначе при сжатии или расширении температура газа будет меняться. Термостатом может служить атмосферный воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении всего процесса.
Согласно уравнению состояния идеального газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объём остаётся постоянным: pV=const при T=const. Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.
Этот закон экспериментально был открыт английским учёным Р. Бойлером(1627 – 1691) и несколько позже французским учёным Э Мариоттом (1620 –1684). Поэтому он носит название закона Бойля – Мариотта.
Закон Бойля – Мариотта справедлив для любых газов, а так же и их смесей, например для воздуха. Лишь при давлениях, в несколько сотен раз больше атмосферного, отклонение от этого закона становится существенным.
Зависимость давления газа от объёма при постоянной температуре графически изображается кривой, которая называется изотермой. Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом. Кривую такого рода в математике называют гиперболой.
Разным постоянным температурам соответствуют различные изотермы. При повышении температуры давление согласно уравнению состояния увеличивается, если V=const. Поэтому изотерма соответствующая более высокой температуреТ2, лежит выше изотермы, соответствующей более низкой температуре Т1.
Изотермическим процессом приближенно можно считать процесс медленного сжатия воздуха при расширении газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. Правда, температура газа при этом меняется, но в первом приближении этим изменением можно пренебречь.
Ответить
Другие вопросы из категории
В сосуде объема V=180л находится смесь. , состоящая из 2 молей гелия и некоторого количества неона. Если температура смеси равна Т= 390 К, а давление в
сосуде равно 90 кПа, то число молей неона в смеси равно
1.На концах уравновешенного рычага длинной 52 см подвешены грузы массами 0,25 кг и 0,4 кг. Пренебрегая массой рычага, найдите плечи этих сил.
2.Горизонтальная балка массой 400кг и длиной 5 м лежит своими концами на опорах. Определить силу давления на каждую из опор, если на расстоянии 2 м от правого конца подвешен груз массой 500 кг. 3.Фонарь массой 4 кг подвешен над улицей на двух одинаковых троссах, угол между которыми равен 160 градусов. Найти силу натяжения троссов. 4.К кронштейну АВС подвешен груз массой 0,7 кг. Угол альфа = 30 градусов. Определить силы упругости в стержнях ВС и АС. 5.Стержень, закрепленный шарнирно в точке О, отведен на угол альфа=30 градусов. Сила F=2,5Н. Какова масса стержня, если сила F удерживает стержень в равновесии. 6.Верхний конец лестницы опирается на гладкую вертикальную стену, а нижний находится на шероховатом полу. Коэфф. трения между лестницей и полом = 0,6. При каких углах альфа наклона лестницы она будет находиться в равновесии? Трением о стенку принебречь.
Открытую с обеих сторон узкую цилиндрическую трубку длиной L = 80 см до половины погружают в ртуть. Затем закрывают верхнее отверстие трубки и вынимают ее
из ртути. При этом в трубке остается столбик ртути длиной h = 22 см. Найдите атмосферное давление р0 (в миллиметрах ртутного столба)
Читайте также
1. Понятие равноускоренного движения. Его характеристики.
2. Понятие системы отсчета. Примеры разных систем отсчета. Равнозамедленное движение, его характеристики.
3. Понятие материальной точки. Равномерное прямолинейное движение, его характеристики
4. Понятие системы отсчета. Примеры разных систем отсчета. Равноускоренного движение, его характеристики.
5. Понятие материальной точки. Описание законов движения тела по параболе.
6. Описание движения тела по окружности. Его характеристики.
7. Понятие равноускоренного движения. Его характеристики.
8. Описание движения тела в плоскости под углом к горизонту. Его характеристики.
9. Первый закон Ньютона, применение его в жизни и природные явления.
10. Второй закон Ньютона. Применение его для расчета ускорения.
11. Третий закон Ньютона. Виды сил. Графическое изображение сил приложенных к телу.
12. Статика. Условие статического равновесия, на примерах.
13. Закон сохранения импульса на примерах.
14. Понятие энергии, классификация. Кинетическая энергия.
15. Понятие энергии, классификация. Потенциальная энергия растяжения пружины.
16. Понятие энергии, классификация. Потенциальная энергия силы тяжести.
17. Понятие полной механической энергии. Закон сохранения энергии.
18. МКТ – постулаты. Характеристики трех состояний вещества.
19. Газ – движение молекул. Опыт Штерна, распределение молекул по скоростям.
20. Понятие идеального газа. Уравнение Клайперона-Менделеева. Изопроцессы – изобара.
21. Уравнение идеального газа, условия выполнения. Изопроцессы – изотерма.
22. Понятие идеального газа. Уравнение Клайперона-Менделеева. Изопроцессы – изохора.
23. МКТ. Понятие реального газа, сравнение его с идеальным.
24. Первое начало термодинамики, понятие теплообмена.
25. Первое начало термодинамики для изохорического процесса.
26.Первое начало термодинамики для изобарического процесса.
27.Первое начало термодинамики для изотермического процесса.
28. Понятие внутренней энергии идеального газа для изопроцессов.
29. Второе начало термодинамики. Применение его циклическим процессам на примере паровой машины.
30. Второе начало термодинамики. Применение его циклическим процессам на примере двигателя внутреннего сгорания.
31.Понятие тепловых двигателей. Реактивные двигатели.
32.Понятие тепловых двигателей. Холодильные машины.
33.Третье начало термодинамики.
34.Адиобатный процесс. Понятие теплоемкости.
МКТ. помогите, пожалуйста :з 454(450). ОСНОВЫ
МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
Количество вещества. Постоянная Авогадро. Масса и размеры молекул. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов1
454(450). Какое количество вещества содержится в алюминиевой отливке массой 5,4 кг?
455(451). Какова масса 500 моль углекислого газа?
456(452). Какой объем занимают 100 моль ртути?
457(453). Сравнить массы и объемы двух тел, сделанных соответственно из олова и свинца, если в них содержатся равные количества вещества.
458(454). Какой объем займет водород, содержащий такое же количество вещества, какое содержится в азоте объемом 2 м3? Какой объем займет кислород, содержащий такое же количество вещества? Температура и давление газов одинаковы.
459(455). Зная постоянную Авогадро, найти массу молекулы и атома водорода.
460(456). Сколько молекул содержится в углекислом газе (С02) массой 1 г?
461(457). Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 г.
462(458). На изделие, поверхность которого 20 см2, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм. Сколько атомов серебра содержится в покрытии?
При решении задач этого параграфа для нахождения относительной молекулярной массы следует пользоваться таблицей Менделеева, округляя значения до двух-трех значащих цифр.
Вы находитесь на странице вопроса "объяснить закон для изотермического процесса, пользуясь молекулярно-кинетической теорией", категории "физика". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "физика". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.